1、简答题 为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是______．
（5）A管中发生反应的离子方程式为______
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为______．
（7）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
2、简答题 某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：______．
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为______，b为______，c为______，d为______．（填序号）
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788
白色
能强烈吸收O2，迅速变成棕色
Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
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阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成______．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于______（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式______．
3、简答题 用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
4、选择题 某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（ ）
A．电源中a为正极，b为负极
B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C．A、B两端都必须使用铁作电极
D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
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