1、选择题  下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘

参考答案：D

本题解析：酒精和水是互溶的，因此不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，应该用苯或四氯化碳，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，则微粒M可能为
A.Na+
B.Ag+
C.Ba2+
D.Mg2+

参考答案：A

本题解析：分析：某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，，溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答．
解答：溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，
设M的电荷为x，
由电荷守恒可知，
2×1+3×2=1×3+3×1+x×2，
解得x=+1，
则C、D选项排除，又Ag+与Cl-、SO42-不能共存，
则M可能为Na+，
故选A．
点评：题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒、离子的共存是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下，1 mL的水溶解350 mL的氨气，所得氨水的密度为0.9 g·mL-1，则氨水的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)
A.0.15
B.52.8
C.25.6
D.11.12

参考答案：D

本题解析：根据题目条件设取了1 mL水，所以氨气的物质的量为0.35/22.4 mol，氨水的体积为[(1+0.35/22.4×17)÷0.9]mL，所以所得氨水的物质的量浓度为11.12 mol·L-1．

本题难度：一般

4、实验题  某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2?___(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4?___(填“是”或“否”)，你的判断依据是?。
（3）写出反应④的离子反应式：?__?。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
?。
（5）把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3·6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体。
?
?。

参考答案：（1）否；（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L。
（3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。
（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。
（5）往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸，蒸发浓缩，降温结晶，过滤。

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离
[? ]
A.过滤　 　
B.蒸馏　　
C.分液　　
D.萃取

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单