高考化学知识点总结《物质的量》高频考点预测（2019年最新版）(十) 2020-07-28 03:41:53 【大 中 小】 1、选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（SO42-）为 A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L 参考答案：D 本题解析：根据溶液显电中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＋2c（Mg2+）＝c（Cl-）＋2c（SO42-），所以溶液中c（SO42-）＝＝0.20mol/L，则正确的答案选D。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 本题难度：一般 2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在反应KIO3 + 6 HI =" KI" + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA C．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

参考答案：A

本题解析：A、根据价态归中规律判断在反应KIO3 + 6 HI =" KI" + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA，正确；B、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中CH2的物质的量为2mol,含有的碳原子数目为2NA,错误；C、碳酸钠溶液中存在：H2O + CO32- HCO3- + OH-，故1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ，错误；D．过氧化钠的电子式为，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数、相关物质的结构和性质。

本题难度：一般

3、选择题  将20mL0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液和20mL?0.1mol/L的Mg?SO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.2mol/L
B．0.3mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：20mL0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液中SO42-?的物质的量为：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，
20mL?0.1mol/L的Mg?SO4溶液中SO42-?的物质的量为：0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
混合后溶液中SO42-?的总物质的量为：0.006moL+0.002mol=0.008mol，
溶液的总体积为：20ml+20ml=40ml，即0.04L，
硫酸根离子物质的量浓度=0.008mol0.04L=0.2mol/L
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比是________，它们所含的分子数之比是________，
它们所含的氧原子之比是_____________。

参考答案：1:1:2；1:1:2；2:1:4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L
B．0.1mol/L
C．0.01mol/L
D．10mol/L

参考答案：4gNaOH固体的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，
所配1L溶液的浓度为0.1mol1L=0.1mol/L．
溶液是均一的，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol/L．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

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