1、计算题 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
|
3
| 900
| a
| b
| c
| d
| t
|
?
① 实验1条件下平衡常数K=?（保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值?（填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)?v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)?△H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)?△H2="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=?kJ/mol。
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li ?LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：??和?。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为?。(Li的相对原子质量约为7.0)
2、选择题 在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
3、选择题 某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
[? ]
A．a=1
B．a=2
C．B的转化率为40%
D．B的转化率为60%
4、选择题 已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g)?△H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是
A．t1时，一定是升高了反应的温度
B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体
C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂
D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变
5、选择题 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）
?CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分
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