1、计算题   “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

参考答案：（16分）
（1）①2.67（2分）?②<1 （2分）?③< （2分）
（2）5.6×10—5mo1/L （2分）
（3）+172.5 （2分）
（4）FePO4+Li++e—=LiFePO4（2分）? Li－e—=Li+（2分）? 1.4 g（2分）

本题解析：（1）①表中实验1有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，由于c=n/V，则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）? 2? 1? 0? 0
变化浓度（mol/L）? 0.8? 0.8? 0.8? 0.8
平衡浓度（mol/L）? 1.2? 0.2? 0.8? 0.8
K===2.67
②实验3中CO、H2O的起始浓度分别为a/2mol/L、b/2mol/L，设CO的变化浓度为xmol/L，由于CO、H2O的变化浓度之比等于化学方程式的系数之比，则H2O的变化浓度为xmol/L，则CO、H2O的平衡转化率分别为2x/a、2x/b，若CO的平衡转化率大于水蒸气，则2x/a>2x/b，所以a/b<1；
③先根据实验2中有关数据求900时的平衡常数，再根据温度不变平衡常数不变，利用此时各组分的物质的量计算各自浓度，根据浓度商与平衡常数的大小判断此时反应进行的方向（若浓度商大于平衡常数，则反应向逆反应方向进行，反之，则向正反应方向进行），最后反应向哪个方向进行，则哪个方向的速率就大于相反方向的速率。
表中实验2有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，由于c=n/V，则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 0.5? 0? 0
变化浓度（mol/L）? 0.2? 0.2? 0.2? 0.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 0.3? 0.2? 0.2
K===0.167
实验4时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为5mol/L、2.5mol/L、1mol/L、2.5mol/L，则Q===0.2>K=0.167，说明此时反应应该向逆反应方向进行，所以v(逆)>v(正)，即v(正)<v(逆)；
（2）设混合前CaCl2溶液的最小浓度为xmol/L，Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则等体积混合后CaCl2、Na2CO3的浓度分别为x/2mol/L、1×10—4mo1/L，则Ksp=2.8×10—9= x/2×1×10—4，x=5.6×10—5；
（3）先将3个热化学方程式依次编号为①②③，接着观察它们的关系，发现①/2—②/2=③，则C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=△H1 /2—△H2/2="+172.5" kJ/mol；
（4）放电时电池总反应式为FePO4+Li=LiFePO4，其中锂元素由0升为+1价，铁元素由+3降为+2价，前者在负极上发生氧化反应，后者在正极上发生还原反应，根据电子、电荷、原子守恒原理及电解质中定向移动的离子环境，正极反应式为FePO4+Li++e—=LiFePO4，负极反应式为Li－e—=Li+；用惰性电极电解水的原理为2H2O2H2↑+O2↑～4e—，则n(H2)=2n(O2)，由于n=V/Vm，则n(H2)+n(O2)="3" n(O2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则n(O2)=0.05mol，则转移电子的物质的量="4" n(O2)=0.2mol，由于新型电池中转移电子和电解水时转移电子相等，FePO4+Li=LiFePO4～e—中参加反应的锂与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则参加反应的锂为为0.2mol，由于锂的相对原子质量约为7.0，m=n×M，则参加反应的锂为1.4g。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

参考答案：A

本题解析：A、分析图像知，温度越高平衡时c（CO2）越大，平衡正向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，错误；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），正确；C、分析图像可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，正确； D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，则K1＜K2，正确。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
[? ]
A．a=1
B．a=2
C．B的转化率为40%
D．B的转化率为60%

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)?△H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

A．t1时，一定是升高了反应的温度
B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体
C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂
D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变

参考答案：D

本题解析：A、A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)?△H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，本反应又是气体体积减小的反应，加压后，平衡也逆向移动，A有两种可能，升高温度，增大压强，A错误；B、通入一定量的C气体，正速率应从原平衡开始变大，B错误；C、向容器中加入催化剂，正逆反应速度均增大，且变化量相同，C不正确；D、如是升高温度，平衡逆向移动，平衡常数变小，如是加压后，平衡也逆向移动，平衡常数不变，D正确，选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）?CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分