1、选择题  下列关于砷（As）元素的叙述正确的是
A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8
B.Na3AsO4溶液的PH<7
C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

参考答案：A

本题解析：试题分析：As是第ⅤA族元素，最外层电子数是5个，所以在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8，A正确；砷酸是弱酸，则砷酸钠水解，溶液显碱性，B不正确；C不正确，应该是还原剂；D不正确，因为砷元素含有同位素，不能确定中子数，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用、水解、还原性与氧化性判断以及中子数的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生解题能力的培养和训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、填空题  在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是_____，原子半径最大的元素是_____;
②非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____;
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____，它对应的氧化物的化学式_____；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____，它对应的氢化物的化学式_____；
⑤气态氢化物中最稳定的是_____，最不稳定的是_____。

参考答案：① Cl? ，?Na?；
②?Cl?，?Na?；
③?NaOH?，? Na2O? ；
④?HClO4?，?HCl? ；?
⑤?HCl?，? SiH4? 。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是
A.X的氢化物在固态属于分子晶体
B.X2O5的水化物是一种非氧化性的酸
C.X的单质在常温下以分子晶体形式存在
D.X所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D?
D.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、推断题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。
(2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_____(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目：?
______________________________
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_____；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________________?

参考答案：(1)4；Ⅷ；2?
(2)小；H2O?
(3)
(4)丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）；CH3COOH＋HCO3－===CH3COO－＋H2O＋CO2↑

本题解析：

本题难度：一般