1、选择题  下列各组元素，按原子半径依次增大的顺序排列的是
A.C、N、O
B.N、S、Cl
C.P、S、Cl
D.Al、Mg、Na

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．元素的得电子能力：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大
C．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

参考答案：三种元素的核电荷数在1～20之间，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素的得电子能力：X＞Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，按X、Y、Z顺序变小，故B错误；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故C错误；
D．根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图为A、B、C三种短周期元素在周期表的相对位置，且三种元素的原子序数之和为31，又知A元素的单质在空气中含量最高。回答下列问题

（1）A元素的名称为___________，C元素的一种氧化物排放到大气中，是导致形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
（2）B元素的某种氢化物通常用于做溶剂，此氢化物的电子式是___________，C元素的阴离子结构示意图是___________，三种元素的原子半径中最小的是___________（填元素符号）。

参考答案：（1）氮；SO2
（2）；；O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于元素周期表的说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．

参考答案：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：



，故答案为：



；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：



，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：



；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
（4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3；NH4++OH-=NH3+H2O（NH3?H2O）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．

本题解析：

本题难度：一般