1、选择题  在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）
A．10mL?0.1mol/L?Na2S2O3+10mL?0.1mol/L?H2SO4
B．5mL?0.1mol/L?Na2S2O3+5mL?0.1mol/L?H2SO4
C．5mL?0.1mol/L?Na2S2O3+5mL?0.05mol/L?H2SO4
D．10mL?0.05mol/L?Na2S2O3+10mL?0.05mol/L?H2SO4

参考答案：A、混合后?Na2S2O3为0.05mol/L，H2SO4为0.05mol/L，
B、混合后?Na2S2O3为0.05mol/L，H2SO4为0.05mol/L，
C、混合后?Na2S2O3为0.05mol/L，H2SO4为0.025mol/L，
D、混合后?Na2S2O3为0.025mol/L，H2SO4为0.025mol/L，
对比A、B，Na2S2O3浓度相同，H2SO4浓度相同，故反应速率v（A）=v（B）；
对比B、C，Na2S2O3浓度相同，B中H2SO4浓度较大，故反应速率v（B）＞v（C）；
对比C、D，H2SO4浓度相同，C中Na2S2O3浓度较大，故反应速率v（C）＞v（D）；
所以反应速率v（A）=v（B）＞v（C）＞v（D）；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

参考答案：（1）相同时间内收集气体的体积；（或答收集相同体积的气体所需要的时间）（2分）。
（2）20.0、 20.0、 10.0、 5.0 （各1分）?（3）C （1分）
（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O（2分）

本题解析：（1）因为反应中生成氧气，所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。
（2）为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同，且最终溶液的体积要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
（3）C中催化剂的量最多，所以反应速率可能最快。
（4）因为催化剂在反应前后是不能变的，所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子，因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O。

本题难度：一般

3、选择题  体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

参考答案：B

本题解析：A：在增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变；B正确；C：催化剂不会影响平衡的移动；D：该反应为放热反应，升高温度，左向移动，反应物转化率减小，故乙的温度较高。故答案为B

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（　　）
A．炼钢
B．炼铁
C．合成纤维
D．食物腐败

参考答案：炼钢、炼铁以及合成纤维等工业生产，为提高产量，都需要提高反应速率，为避免不必要的浪费，应减慢食物腐败．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单