1、选择题  常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（?）mol/L：
A．1x10-3
B．0.1
C．1x10-7
D．1x10-11

参考答案：D

本题解析：考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝，故答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

参考答案：AD

本题解析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH4+)：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，故A选项正确；由于n=c?V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L，Kw=c(H+)?c(OH－)=10—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=10—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH－)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H+)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO3=Na++HCO3—、H2OH++OH—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO3—+ H2OH2CO3+OH—、HCO3—H++ CO32—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，故D选项正确。

本题难度：简单

3、选择题  如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

参考答案：D

本题解析：观察图知，当NaOH溶液的体积为30 mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10 mL∶30 mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2 mol·L－1，c＝0.03 mol·L－1。

本题难度：一般

4、填空题  某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

参考答案：1.0×10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

本题解析：0.01mol/LNaOH溶液中c（OH—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H+）=10—11mol/L，KW＝c（OH—）·c（H+）=1.0×10－13
若所得混合溶液为中性，则c（OH—）= c（H+），即：
10a－13·Va = 10－b·Vb?代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，则为碱性，则：
?可得答案。

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（?）
A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)
D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

参考答案：A

本题解析：电解质溶液中离子浓度的关系是有关电解质溶液化学知识的灵魂。主要考查学生对电解质溶液重离子间关系的理解与判断，有利于考察学生的综合能力。
两溶液混合后生成NH4HSO4。所以考虑问题时既要考虑电解质NH4HSO4的电离，还要考虑NH4+的水解。A项离子浓度关系不正确，B项离子浓度关系正确，C 项电荷守恒正确，D项质子守恒正确。答案：A

本题难度：一般