1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
? 反应温度/℃? Na2S2O3溶液? 稀H2SO4? H2O
? ? V/mL?c/(mol·L-1)? V/mL?c/(mol·L-1)? V/mL?
A? 25? ?5? 0.1? 10?0.1? 5
B?25? 5?0.2? 5?0.2? 10
C? 35? ?5? ?0.1?10? 0.1? 5
D? 35? 5?0.2? 5? 0.2? 10
2、选择题 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2?2NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（ ）
A．40%
B．20%
C．60%
D．5%
3、选择题 在可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大CO浓度
4、实验题 (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
氢气体积(mL)(标准状况)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
|
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有??
?；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是?；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4?溶液起相似作用的是?；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
?。
5、选择题 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（?）?
选项
| 化学反应
| 测量依据(单位时间内)
|
A
| CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
| 压强变化
|
B
| Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
| H2体积
|
C
| 2NO2?N2O4
| 颜色深浅
|
D
| Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
| 沉淀质量
|
考试问吧
