1、选择题  把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气）?2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是?（?）
A．x = 2
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75mol/L
D．恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

参考答案：D

本题解析：D的平均反应速率为0.1mol/L?min，则生成D是0.1mol/L?min×4L×5min＝2mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2，A正确。根据方程式可知，消耗A和B的物质的量分别是3mol和1mol，所以B的转化率是＝20％，B正确。平衡时A的物质的量是6mol－3mol＝3mol，其浓度是，C正确。反应前后体积是不变的，因此压强也是不变的，D不正确。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  合成氨的热化学方程式为?。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（?）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

参考答案：B

本题解析：A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），反应速率应为由高到低．B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低．? C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，结合热化学方程式计算．D、增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动．据此判断平衡时NH3的体积分数．
点评：考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，难度中等，注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。

本题难度：简单

3、选择题  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是?

A．点c处反应达到平衡
B．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
C．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大
D．点a的正反应速率比点b的小

参考答案：C

本题解析：c点物质的浓度还是变化的，没有达到平衡状态，A不正确；点d (t1时刻)和点e (t2时刻)都处于同一个平衡状态，氮气的物质的量相同，B不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此氢气的含量增加，选项C正确；a点反应物的浓度大于b点，因此a点反应速率大，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项B可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，CD不能说明，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是?
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

参考答案：AB

本题解析：A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，由于压强的影响远大于浓度增大的影响，所以反应容器内的气体压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，所以对该反应来说，平衡正向移动，所以达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大。正确。B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，由于此时则此时v(正)<v(逆)，平衡逆向移动。正确。C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于反应混合物的浓度都没有发生变化，所以上述平衡不发生移动。错误。D．因为升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应。错误。

本题难度：一般