1、填空题  (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示?、?
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?
（3）图中△H=?KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
??、??
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H?（要求写出计算过程）。

参考答案：（1）反应物能量?生成物能量
（2）无?降低?因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）-198
（4）SO2+V2O5=SO3+2VO2? 4VO2+O2=2V2O5?0.025? 0.05
（5）-1185kJmol-1

本题解析：(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol-1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2? 4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。
（5）根据题意①S(s)+O2(g) =SO2(g)? △H= —296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)? △H= —99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g) =SO3(g)? △H= —395KJ/mol，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol-1。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是

? [? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质不能导电的是（）
A．氢氧化钠溶液
B．醋酸溶液
C．熔融氯化钾
D．FeSO晶体

参考答案：D

本题解析：物质是否导电可从①物质是否存在着带电粒子，②物质内带电粒子能否在外电场作用下定向移动来判断。据此，金属、电解质熔融状态或其水溶液可导电。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是（）
A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为?。
②又已知H2O(l)＝H2O(g)? ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是?kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是?。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)?△H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)?△H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)?△H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________?

参考答案：（1）①N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g)?△H＝－644．25 KJ/mol?（3分）
② 410．125?（3分）?
③产物不会造成环境污染。（3分）
（2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g)?△H＝―218．0kJ／mol?（3分）

本题解析：（1）①根据题意知，肼和双氧水反应生成氮气和水，化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量，则1mol液态肼反应放出的热量为644．25kJ，热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②根据①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=—644．25kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律：①—②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=—820．25KJ/mol，16g液态肼物质的量为0．5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为410．125KJ；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。
（2）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—24．8kJ/mol?①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=—47．2kJ/mol?②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ/mol?③
根据盖斯定律：①×1/2—②×1/6—③×1/3得?CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=—218．0kJ/mol?。

本题难度：一般