1、选择题  对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：因为是放热过程，且是体积减小的，所以要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是加压或降低温度，答案选D。

本题难度：一般

2、计算题  将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的物质的量之比为10∶9，求　
（1）A物质的平均反应速率。　　
（2）A物质的转化率。　　
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比。

参考答案：（1）0．04mol/L·min
（2）80℅
（3）9：10

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（?）
A．m＋n＞p
B．m＋n＜p
C．m＜p
D．m＞P

参考答案：C

本题解析：由缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，说明加压，平衡向逆反应方向移动，则m＜p，特别注意物质B的状态是固态。

本题难度：一般

4、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C

本题解析：
升高温度，c（I3-）降低，平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A正确；由图知，正反应是放热反应，平衡常数K1﹥K2，B正确；由D到A知，平衡向正方向移动，则v正＞v逆，C错；A与相比，平衡向逆向移动，状态B的c（I2）大，D正确。答案选C。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。

参考答案：83.3%?逆反应

本题解析：设平衡时CO的转化率是x，则生成CO2和氢气的物质的量都是2x，消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以，解得x＝0.833，即转化率是83.3％。由于此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。

本题难度：一般