1、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用NaOH固体配制100mL?1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固体______g．
（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒，使用该仪器前必须进行的一步操作是______．
（3）若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度“偏低”的是（填编号）______．
A．称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长
B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容
C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切
D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水．

参考答案：（1）m=nM=CVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（2）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有100mL容量瓶，故选100mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：100mL容量瓶；检验容量瓶是否漏水；
（3）A、称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故无影响．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用浓盐酸配制250mL?0.1mol-L-1的盐酸溶液
（1）配制250mL?0.1mol-L-1盐酸溶液需要2.0mol-L-1盐酸的体积为______；
（2）要配制上述溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______、______；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓盐酸体积是12.5mL，
故答案为：12.5mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取2.0mol?L-1盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、量筒；250mL容量瓶；
（3）由（2）中的实验操作可知，正确操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室配制500mL?0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL?②250mL?③500mL?④1?000mL，本实验应选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______，实验中该仪器的作用是______．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
④容量瓶原来有少量水：______．

参考答案：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；
（2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL，故选③；
（3）还必须使用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起搅拌和引流作用，故答案为：玻璃棒；搅拌和引流；
（4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
④容量瓶原来有少量水，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响；
故答案为：偏低；偏高；偏低；无影响．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  实验室需要480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl?B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容?D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．

参考答案：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制500mL0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，会影响溶液的体积，应冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：冷却；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，
故答案为：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1cm～2cm；胶头滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
B、定容时俯视液面与刻度线相切，导致溶液液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容，玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D、溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响；
故答案为：BD；AC；E．

本题解析：

本题难度：一般