1、填空题  实验室需要配制一定量的1mol?L-1?的氢氧化钠溶液和1mol?L-1?的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液?C．移液和洗涤?D．定容
（2）实验室需要配置230mL?1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mL?B．200mL?C．250mL?D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______?（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL?1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．

参考答案：（1）取氢氧化钠固体药品用天平，取浓硫酸液体药品用量筒，所以取一定量的溶质的操作方法不同，故选A；
（2）①配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是 abdcfe，故答案为abdcfe；
②选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室没有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，故选C；
③根据m=CVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10g，故答案为10g；
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤则导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，定容时俯视观察液面导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；
（3）浓硫酸的物质的量浓度c=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变，所以1mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，
V=1mol/L×0.5L18.4mol/L=0.027L=27mL，故答案为：27．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．省去洗涤烧杯的步骤
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．容量瓶水洗未干燥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g，(1g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度
[? ]
A．偏高
B．偏低
C．无影响
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是______，定容仪器是______，用于引流的是______，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是______．

参考答案：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中（配制250mL溶液，需要选择250mL规格容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水使溶液的凹液面跟刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，
故配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是：烧杯；定容仪器是：250mL容量瓶；用于引流的是：玻璃棒；用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是：胶头滴管；
故答案为：烧杯；250ml容量瓶；玻璃棒；胶头滴管．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某实验需要用到80mL?1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）

参考答案：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案为：8.2；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；
（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般