1、填空题  如图所示，装置B部分盛有1 L?2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L?2 mol/L?AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
?
⑴A中发生反应的化学方程式为?。
⑵在B中观察到的现象是?。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为?。

参考答案：⑴4AgNO3?＋? 2H2O??4Ag?＋? O2↑＋? 4HNO3；⑵石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生；⑶0.0100mol·。

本题解析：由湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，可知在C端I－被氧化成I2，即C端为阳极，进而得到电源的右端为正极，左端为负极，由此得A装置中Fe棒为阴极，Pt为阳极，则A中电解的总反应式为：4AgNO3?＋? 2H2O??4Ag?＋? O2↑＋? 4HNO3。B装置中Cu棒为阳极，由此得到B中的现象为石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生，A、B装置收集的气体分别是O2和H2，有电子守恒得，n（O2）＝n（H2），所以，n（O2）＝×＝0.0025mol，由A总反应得n（HNO3）＝ 4n（O2）＝0.0100mol，故c（H＋）＝　＝0.0100mol·。

本题难度：一般

2、填空题  用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

参考答案：（1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑
（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

本题解析：由于HCO3-、Na＋均不易放电，故阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。随着反应的进行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而开始pH变化缓慢，当HCO3-完全反应后，pH增幅加大。

本题难度：一般

3、填空题  (15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是       ，
       反射炉内生成炉渣的主要成分是        ；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是        ?        ；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为       ；若粗铜中还含有Au?Ag?Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

参考答案：(15分，除标明外，其余每空2分)
（1）2Cu2FeS2+O2 Cu2S+2FeS+ SO2   2FeS+3O22FeO+2SO2   FeSiO3
（2）2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2     2Cu2O+ Cu2S="==6" Cu+ SO2↑
（3）c      Cu2++2e-=Cu    Au?Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

本题解析：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，即生成硫化亚铁和硫化亚铜，根据元素守恒，同时有二氧化硫生成，化学方程式是2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，则FeS与氧气反应生成FeO和二氧化硫，化学方程式是2FeS+3O22FeO+2SO2；因为冰铜是Cu2S和FeS互相熔合而成，所以反射炉中的石英砂与生成的FeO反应生成FeSiO3，所以炉渣的主要成分是FeSiO3；
（2）冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，同时有二氧化硫生成，化学方程式是2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2；生成的Cu2O与Cu2S反应，生成Cu单质，同时有二氧化硫生成，化学方程式是2Cu2O+ Cu2S="==6" Cu+ SO2↑；
（3）粗铜的精炼中，粗铜作电解池的阳极与电源的正极相连，所以粗铜是图中的c极；d为阴极，发生还原反应，铜离子得到电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；粗铜中的Ag、Au的活性比Cu弱，所以在阳极以单质形式沉积下来，形成阳极泥，而Fe的活性比Cu强，所以先失去电子生成Fe2+进入溶液。
考点：考查粗铜的制取与精炼，化学方程式的判断与书写，电解反应原理的应用

本题难度：困难

4、选择题  下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

参考答案：A

本题解析：通电后发现a极板质量增加，说明金属阳离子在a极得电子，a极是阴极，B项是用惰性电极电解NaOH溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，B项错误；C.a极与电源的负极相连，X为负极，C项错误；D. 电解CuCl2溶液，阳极产生黄绿色的气体，而实际上b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，D项错误；选A。
考点：考查电解池的工作原理。

本题难度：一般

5、选择题  如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是?

A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．阳极产生112mL气体(标况)
C．有1.204×1023个电子转移
D．反应中有0.02mol物质被氧化

参考答案：D

本题解析：此装置为电镀池：
阳极：Ag-e=Ag+；阴极(Cu)：Ag++e=Ag，所以阴极增重的2.16g为

个，所以C错误。

本题难度：一般