1、选择题  如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

[? ]

A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，相同时间内，生成各单质的物质的量之比为1:2:3:2
C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．丁装置中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是
 

参考答案：A

本题解析：通电后发现a极板质量增加，说明a电极是阴极，则X是电源的负极。b极板处有无色无臭气体放出，则b电极是阳极，溶液中的OH－放电，生成的气体是氧气，所以符合条件的是选项A，答案选A。
考点：考查电化学的综合应用和判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法、技巧的指导。该题的关键是明确电解池中阴阳离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
[? ]
A．NaCl溶液?
B．HCl溶液?
C．NaOH溶液?
D．AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （6分）
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________

参考答案：（1）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－346  kJ·mol－1    (2分)  
（2） 阳极：NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋           (2分)  
阴极：NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O         (2分)

本题解析：由盖斯定律可知1  mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的反应热为ΔH＝—273 kJ·mol－1+（—73 kJ·mol－1）="—346" kJ·mol－1，则其热化学方程式为NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－346  kJ·mol－1；电解NO制备 NH4NO3，根据工作原理图可知阴极为NO放电，产物为NH4+，阳极为NO放电，产物为NO3—，故其阴极电极反应为NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O，阳极电极反应为NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋。
考点：盖斯定律与电化学原理

本题难度：一般