参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：

参考答案：I、（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；
（2）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；
（3）第1组KMnO4溶液的体积与第2、3组相差比较大，应舍掉，应按第2、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为(21.03-1.02)mL+(21.99-2.00)mL2=20mL，令KMnO4溶液的浓度为cmol/L，由2KMnO4～5H2C2O4可知：20mL×cmol/L=25×20mL×0.250mol/L，解得c=0.100；
故答案为：0.100；
（4）由关系式2KMnO4～5H2C2O4可知V（KMnO4）?c（KMnO4）=25V（H2C2O4）?c（H2C2O4），即c（KMnO4）=25V(H2C2O4)?c(H2C2O4)V(KMnO4)
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液，高锰酸钾溶液被稀释，使用的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故B不符合；
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏大，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故C符合；
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数，导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏高，故D不符合；
故选AC；
Ⅱ、（5）对比第1、2组实验，第2组实验加入MnSO4，褪色时间短，反应速率快，说明Mn2+对反应具有催化作用，对比第1、3组实验，第3组实验温度升高，褪色时间短，反应速率快，说明温度升高，反应速率加快，由此可知由慢到快的原因是：反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快；
故答案为：反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快；

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在25mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．

参考答案：（1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应时，生成了醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反应时溶液的pH大于7，所以应该在AB段，
故答案为：否；AB；
（2）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确，
故选C；
（3）D点时醋酸的体积为25mL，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.2mol?L-1×0.025L=0.005mol，
n（Na+）=0.1mol?L-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=2n（Na+），
由于溶液的体积相同，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），
故答案为：=；
（4）在C点，溶液的pH＜7，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒：CH3COO-+OH-=Na++H+可知，溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______?色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
A、滴定管内液面的变化?　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是______由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是______
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL
（6）

参考答案：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；故选：B．
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，故答案为：据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
? C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.1000mol?L×20.00mL/25.00mL═0.0800mol?L-1，
故答案为：0.0800．

本题解析：

本题难度：简单