1、简答题  标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种．
①2.500mol/L?②0.25mol/L?③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

参考答案：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；故答案为：碱式；红色；橙色；
（2）HCl的大致浓度为122.4mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，故选：③；
（3）（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为16.95+17.052，
?2HCl～Na2CO3
? 2? 1
?C（HCl）×20.00mL?0.025mol/L×16.95+17.052
? C(HCl)=2×C(Na2CO3)20.00×(16.95+17.05)2mol×L-1
故答案为：C(HCl)=2×C(Na2CO3)20.00×(16.95+17.05)2mol×L-1；
（4）盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V（标准液）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（待测）偏高；滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（待测）偏小，故答案为：偏高；偏低．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向20mL?NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c（H+）?等于碱中c（OH-）
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1?mol/L
D．在N点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）