1、选择题 0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)
2、填空题 有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：?。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：?。
3、填空题 （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度
（mol·L-1）
| NaOH物质的量浓度
（mol·L-1）
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
|
乙
| C1
| 0.2
| pH=7
|
丙
| 0.1
| 0.1
| pH＞7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
|
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸?。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1?？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与
c(Na+)离子浓度的大小关系是?（填序号）。A.前者大? B.后者大? C.一样大? D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是?酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=?mol·L-1。
4、选择题 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
B．c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C． c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）
5、选择题 在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)
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