1、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
[? ]
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．升高温度，醋酸溶液的pH值变小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

参考答案：B

本题解析：25℃时，a mol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合后，可能是强酸和强碱反应，也可能是弱酸强碱，所以c(H+ ) ≤；A选项正确，等体积混合，浓度应该减小一半，是mol ·L－1，B选项错误；恰好完全中和酸碱恰好完全反应，一元酸HA与一元强碱BOH的物质的量相等，a ＝ b ，C选项正确；根据电荷守恒，D选项正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④

参考答案：解①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故①错误；
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②正确；
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③正确；
④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）
A．加NaOH（s）
B．加盐酸
C．升高温度
D．加蒸馏水

参考答案：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；
C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故C正确；
D、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单