1、选择题  元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)
A．Al
B．P
C．Ar
D．K

参考答案：D

本题解析：由题意可知，元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，则K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，X的离子半径小于负二价硫离子的半径，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是?
A．和的质量数相同，互称为同位素
B．和的质子数相同，互称同位素
C．和的质子数相同，是同一种核素
D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

参考答案：
B

本题解析：
本题考查同位素。互为同位数的原子质子数相同，中子数和质量数都不同，所以A选项错误，B选项正确。核素即为一种原子，和是两种不同的原子，C选项错误；核外电子数等于质子数，D选项错误。

本题难度：一般

3、选择题  要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作顺序是
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量Na
⑤通入足量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热
⑧加入足量的FeCl3溶液．
A.④⑤③
B.⑦①
C.⑧②⑤③
D.⑥①⑤③

参考答案：D

本题解析：分析：乙醇不与氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠．这样原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．根据乙醇和水的沸点不同，加热蒸馏乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、苛性钠溶液不变．最后通入过量的二氧化碳气体，氢氧化钠全部转化为苯酚．苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚．
解答：根据乙醇不与氢氧化钠溶液反应，加入氢氧化钠溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠．这样原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．乙醇的沸点是78度，水的沸点是100度．这样加热到78度，达到乙醇的沸点，乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、氢氧化钠溶液不变．最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，氢氧化钠先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚．苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，
即正确的操作为⑥加入足量NaOH溶液、①蒸馏、⑤通入足量CO2、③静置分液，
故选D．
点评：本题考查混合物的分离，注意苯酚和乙醇的性质差异是解答的关键，题目难度不大，熟悉蒸馏、分液即可解答．

本题难度：一般

4、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是（?）
A．元素周期表共有七个周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题   W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径X<W
B．对应气态氢化物的稳定性Y<Z
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

参考答案：D

本题解析：A. W的质子数为18-10=8，所以W为O元素；由于在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。而不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。X原子序数与Ne相差1，结合原子半径可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；则Y为Si元素；Z原子序数大于Si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么Z为Cl元素。A. Na+、O2-电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以 对应简单离子半径Na+< O2-。正确。B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定。非金属性Si<Cl,所以稳定性SiH4 <HCl。正确。C．化合物NaClO是离子化合物，既含离子键也含共价键。正确。D. SiO2是酸性氧化物，只能与强碱NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，而不能与HClO4发生反应。错误。

本题难度：一般