1、选择题  下列说法正确的是?
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）

3、填空题  （10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）?△H=－283.0KJ·mol-1?
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）?△H=－296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是?。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)?△H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)?△H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为?mol，放出的热量为?KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H1＝－574KJ·mol-1 ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2= ?。

4、填空题  （1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)? ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ?ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2?CuO(s)?ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
?。
（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为?(填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为?。
（2）丙池中F电极为??(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为?。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为?mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是?(填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3

5、选择题  H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
A．核能转化成热能
B．生成物的总能量等于反应物的总能量
C．化学能转化成热能
D．生成物的总能量大于反应物的总能量