1、实验题  某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。?
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。?

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

2、选择题  下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（?）
A．葡萄糖在人体内氧化
B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应
D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

3、填空题  （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)? △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)? △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。?
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H= ??kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2?B. 体系压强保持不变
C.?混合气体颜色保持不变 ?D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
?
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H ?0（填“>”或“ <”）。

4、选择题  下列说法中，错误的是（　　）
A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应
C．有些放热反应也需要加热才能发生
D．原电池在工作时，电能被转变为化学能

5、填空题  (共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是?(填“吸热”或“放热”)反应，该反应?(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =?(用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0?④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)? ΔH1＝－25 kJ·mol－1?①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)?ΔH2＝－47 kJ·mol－1?②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)?ΔH3＝＋19 kJ·mol－1?③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。