1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

参考答案：D

本题解析：A项，应是(H＋)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，I－＞Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C项，应为＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式书写完全正确的是（　　）
A．H2SO4═H++SO42-
B．Ca?（OH）2═Ca2++（OH）22-
C．NaCl═Na++Cl-
D．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-

参考答案：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．Ca?（OH）2为强电解质，电离方程式为Ca?（OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；
C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl-，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①其中属于阴离子的是______，属于金属元素的是______．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．______
（2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有______种．
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为______L（标准状况）

参考答案：（1）①阴离子是质子数小于核外电子数．故B表示阴离子；金属元素原子最外层电子数少于4，故D表示金属元素，故答案为：B；D；
②A、C、D的核内质子数分别为8、16、11，所以三种元素为O、S、Na，形成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，均为可溶性的钠盐，是强电解质，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42- （或Na2SO3═2Na++SO32-），故答案为：Na2SO4═2Na++SO42- （或Na2SO3═2Na++SO32-）；
（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；
?所以共形成3×6=18种水，故答案为：18；
（3）①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为x，
? 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 转移电子10e-，
? 所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2
? ?10mol? 5×22.4L?
? 0.20mol? x
? x=2.24L，
? 所以生成气体是2.24L，故答案为：2.24L．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化学过程及其表述正确的是?（?）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

参考答案：C

本题解析：
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么
H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+，1molBa(OH)2电离出2molOH-，所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O。B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe3+、Cu2+ 、Al3+等）或弱酸根离子（CO32-，CH3COO-等），如果溶液中存在Fe3+，Cu2+的话，那么显然与SO32-不能大量共存。D．KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO3酸化（因浓HNO3本身具有强氧化性）。C．Al3++2SO42-+ 2Ba2+＋4OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al3++SO42-+Ba2+＋3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。

本题难度：简单

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—
D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

参考答案：B

本题解析：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe2+和H2S，故A错误。
B、含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应，即HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确。
C、少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32—＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-，故C错误。
D、硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，为：S2-+H2O=HS-↑+OH-，故D错误
点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度较大。

本题难度：一般