参考答案：C

本题解析：弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知选项C正确，答案选C。
考点：考查弱电解质与强电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确弱电解质的含义以与强电解质的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—　④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)
A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸

参考答案：C

本题解析：
试卷分析：根据反应①可知CO与H＋、Ca2＋不能大量共存。根据反应③④可知H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱。根据②③可知H2CO3、HClO都属于弱酸。根据④可知，H2SO3属于弱酸。答案选C。
点评：酸性较强可以与酸性较弱的盐溶液反应生成酸性较弱的酸和酸性较强的盐溶液。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶质的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3
B．CH3COONa
C．NaHSO4
D．AlCl3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=5
B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．升高温度，溶液的pH增大

参考答案：B

本题解析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10 mo1/L，B正确；Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7，故C不正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。

本题难度：一般