1、填空题  完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

参考答案：(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋HSO3－
（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

本题解析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO4－要拆出来，HSO3－和
H2PO4－不能拆出来。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小
B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

参考答案：A

本题解析：醋酸加水稀释促进电离使n(H+)的物质的量增加，但c(H+)减小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)减小A正确；体积相同、pH相同的醋酸和盐酸与镁粉反应时，开始反应速率相同，然后醋酸快（促进醋酸的电离使c(H＋)比盐酸中的大），则后者用时多，B错误；Kw与温度有关，温度不变，Kw不变，C错误；若HA为强酸，有V1=V2，若HA为弱酸，等体积混合呈酸性，现呈中性则V1大于V2，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．滴加少量1.0mol/L?HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)
D．溶液中的c(OH－)