1、实验题  某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

参考答案：（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化。
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）品红溶液褪色?除尽反应产物中的SO2气体
（4）

本题解析：（1）铁碳合金加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，原因是①碳在未加热下与浓硫酸不反应；②围绕常温下Fe遇浓硫酸发生钝化即可解答。
（2）加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，注意反应的条件，气体标箭头。
（3）A中反应生成SO2能使品红溶液褪色，混合气体中含有SO2和CO2,为了计算出CO2,应先除去SO2，所以C用来除去SO2。
（4）根据CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，E增重b g，可算出碳的质量有?g，则铁的质量分数：
点评：这是一道考查铁碳合金与浓硫酸反应的综合实验题，注意积累相关知识点即可解答。

本题难度：一般

2、实验题  用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是?mL。
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________?。
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。?
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度?0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
是?。?
a. 定容时俯视容量瓶；? b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

参考答案：（8分）（1）8.3（2分）
（2）CBDFAE；（2分）
（3）100mL容量瓶；（1分）
（4）大于（1分）? a（2分）

本题解析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL；故答案为：8.3mL。
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故操作顺序为CBDFAE。
（3）从图中观察得到，A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶。
（4）白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.48g÷233g/mol="0.48/233" mol，所以n（H2SO4）=n（BaSO4）="=0.48/233" mol，故所配硫酸溶液的浓度为0.48/233 mol÷0.01L=0.21mol/L＞0.2mol/L；
a．定容时俯视容量瓶，所配溶液体积偏小，配制人一样的浓度偏大，故a符合；
b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故b不符合；
c．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故c不符合；
d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故d不符合；
e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水，对所配溶液浓度无影响，故e不符合；
故答案为：大于，A.
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c= n/V理解溶液配制与误差分析。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
[? ]
A. SO2、O2、HBr
B. NH3、O2、N2
C. NH3、CO2、HCl
D. H2、CH4、O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈?性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：?
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为?，此固体产物的用途是?（答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为?
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=?，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为??
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为??。

参考答案：（1） NH4HCO3（1分）
（2）碱性（1分）? AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（1分）
（3）Al2O3 （1分）?高温耐火材料 (其他答案合理给分)?（1分）
（4）2:3 （1分）
（5）①4?（1分）? ②4:3 （2分）? ③Al3++2Na2O2=AlO2－+O2↑+4Na+（2分）

本题解析：b的最外层电子数是电子层数的2倍，则b可能为C和S，但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，则d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能为Na2O2或Na2O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A，则A为NH4HCO3。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,则C为CO2，B为NH3。X为Na2O2,D为O2,G为H2O，H为NO，I为NO2。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)3,则Y为NaAlO2，K为Al（NO3）3。
点评：关键是利用题干信息找到突破点，再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多，比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝，还有一些明显的信息可以直接推出未知物。

本题难度：一般

5、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（?）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：根据，A项没有洗烧杯，导致溶质损失，浓度偏低；B项容量瓶没有烘干不影响溶质的浓度变化；C项加入的水过多，溶液浓度偏低；D项定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
点评：误差分析要考虑整个配制过程出现的错误操作，难度中等。

本题难度：简单