1、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据题意推导可知：E为Na2CO3，N为Al2SO4，F为Ba(OH)2，G为H2SO4，M为AgNO3。A、还有AlO2-生成，错误；B、正确；C、二者溶液混合生成AgOH能溶于氨水，错误；D、等体积等浓度混合生成HCO3-，错误。
考点：考查了离子方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)? ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.熵增效应大于能量效应
D.是熵减反应

参考答案：C

本题解析：试题分析：反应能自发进行，应有△G=△H-T·△S＜0，因△H＞0，则△H＜T·△S，说明取决于焓变和熵变的综合判据。选C
考点：反应热和焓变

本题难度：一般

4、选择题  利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是
A.若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解
D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

参考答案：C

本题解析：分析：A、亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白作用；
B、醋酸和贝壳中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊；
C、浓氨水滴入氧化钙放热使一水合氨分解生成氨气，通入氯化铝溶液中生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；
D、D装置上部容积较大，倒吸的液体靠自身重量回落；
解答：A、亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白作用，通入C中品红溶液，则C中溶液褪色，故A正确；
B、醋酸和贝壳中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、装置中 浓氨水滴入生石灰溶解放热生成氨气，氨气通入氯化铝溶液反应生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱中，故C错误；
D、装置中较粗的部分可以防止液体倒吸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查气体发生装置的分析判断，气体性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

5、填空题  工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                                                      
（2）氧化剂：                           
还原剂：                           
（3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。

参考答案：（1）

（2）H2O   NaCl  （3）0.5    58.5

本题解析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子被氧化，氢得电子被还原；（2）化合价降低了的反应物为氧化剂，化合价升高了的反应物为还原剂；（3）每转移1mol电子，可得到0.5mol氯气；NaCl---HCl ，盐酸的物质的量为100t×36.5%÷36.5×58.5＝58.5t 。
考点：电解饱和食盐水、氧化还原反应

本题难度：一般