1、简答题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．

参考答案：

（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验，
故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
A.（1）和（2）
B.（2）和（4）
C.（1）和（3）
D.（3）和（4）

参考答案：B

本题解析：分析：可以计算四次试验的失水率，对比得出实验误差较大的实验数据．
解答：四次试验的失水率分别为：（1）×100%=36%，
（2）×100%=45%，
（3）×100%=36%，
（4）×100%=28%，
综上可以看出，（1）和（3）实验结果相近，实验（2）和（4）的实验结果与其相比相差很大．
故选B．
点评：本题是一道数据处理知识题目，考查学生的实验能力，可以根据教材知识来回答，难度中等．

本题难度：一般

3、填空题  铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；?②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a?g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b?g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c?g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．______
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=______可确认红色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：______
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）______?①通入氢气体积；?②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为______（选填“需要”或“不需要”），简述理由______．

参考答案：（1）根据题目中的已知信，可知铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+，所以方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+，所以方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质，故答案为方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质；
（2）根据铜元素守恒，则Cu2O～2CuO
?144? 160
? b-a? c
解得c=109×（b-a），故答案为：109（b-a）；
（3）检验装置气密性的方法：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气，
故答案为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；
（4）根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况，故答案为：②③⑤；
（5）在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，让铜粉在氢气流中冷却，杜绝铜粉的吸湿，故答案为：需要；反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　　）
A．CO2与NaOH溶液，产生白色浑浊
B．Al（OH）3与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀HCl，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与NaCl溶液，产生蓝色沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

A．碳
B．硫
C．钠
D．铜

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单