1、选择题  下列对物质的分类正确的是（　　）
A．硫酸酸
B．纯碱碱
C．氢氧化钠　　氧化物
D．生石灰　　　盐

参考答案：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；
C、由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物属于氧化物，氢氧化钠是三种元素组成，属于碱，故C错误；
D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （11分）Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl2②HCl ?③SO2?④ NO2?⑤K2CO3?⑥ Cl2?⑦CaO?⑧ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是?（填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是?。
（3）含有共价键的化合物是?。
Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 ??。
（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的
变化而变化，其原因是____?。
（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是?。
A．该容器的压强不再发生变化；
B．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
C．该容器中气体的密度不再改变；
D．容器中A的物质的量与C的物质的量相同

参考答案：Ⅰ.（1）⑤⑧；（2）③④；（3）②③④⑤⑧；
Ⅱ.（1）2A+B2C；（2）该反应为可逆反应，达到了一定的限度（达到了化学平衡）（3）AB

本题解析：Ⅰ.（1）既含离子键又含共价键的物质是K2CO3、NaOH。选项为⑤⑧；（2）（2）只含共价键且为非电解质的是SO2、NO2。选项为③④；（3）（3）含有共价键的化合物是HCl、SO2 、NO2、K2CO3、NaOH。选项为②③④⑤⑧；Ⅱ.（1）由图像可知：A、B的质量减少，是反应物，C的质量增加，是生成物。在反应进行到2min时各物质的物质的量不变。A、B、C物质的量的变化值是：A：2mol;B:1mol；C：2mol.个物质的物质的量的变化数值比即为方程式该物质的系数比。故方程式为2A+B2C；（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，是因为该反应是可逆反应，当达到一定程度后，就达到了该反应条件下的限度，即达到了平衡状态。（3）A．因为该反应的反应前后气体的体积不同。若为达到平衡状态，则容器的压强就会发生变化。若该容器的压强不再发生变化。证明反应达到了平衡状态。正确。B．由于A、C一种是反应物，一种是生成物，二者的方程式前边的系数相同。所以若单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同， A、C的物质的量浓度不变。反应达到平衡状态。正确；

本题难度：一般

3、选择题  下列变化属于化学变化的是
A．氨的液化
B．氯化铵受热“升华”
C．碘的升华
D．硝酸的挥发

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下物质分类组合正确的是

参考答案：C

本题解析：电解质是指溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，是化合物自身电离，酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离出离子。弱电解质部分电离，据此即可解答。A、HBr是强电解质，磷酸是弱电解质，A不正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、HF是弱电解质，硫酸钡是强电解质，乙醇是非电解质，C正确；D．Ca(OH)2属于强电解质；水是弱电解质，故D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸
[? ]
A．①④⑤⑦⑧
B．②③④⑤
C．③④⑤⑦
D．②⑤⑥⑦⑧

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单