1、填空题  日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

参考答案：(1)过滤
(2)SiO2　NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)5.2＜pH＜10.4
(4)2Al2O3(熔融)?4 Al＋3O2↑

本题解析：本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH的选择、过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤②)，得到固体A是SiO2；加入NaOH溶液，调节pH使Fe3＋沉淀，步骤④是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤④为使Al3＋完全沉淀，而Mg2＋不能产生沉淀，需调节溶液的pH在5.2～10.4之间。

本题难度：一般

2、计算题  把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，MgCl2的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。

参考答案：（1）2.6? 1.335? 0.95?（2）130

本题解析：（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕=="0.01" mol，故m(MgCl2)="0.01" mol×95 g·mol-1="0.95" g。由以下关系得：
2NaOH?—? MgCl2—Mg(OH)2
0.02 mol? 0.01 mol
AlCl3?—? NaAlO2—HCl
0.01 mol?×0.5 mol·L-1="0.01?" mol
m(AlCl3)="0.01" mol×133.5 g·mol-1="1.335" g
由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)="0.5" mol·L-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol，所以，m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol-1="2.6" g。
（2）由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸：
V（HCl）=="0.1" L="100" mL。
由此可知，P点时，V（HCl）="30" mL+100 mL="130" mL。

本题难度：简单

3、选择题  下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应
A．焦炭
B．一氧化碳
C．氧化铝
D．金属铝粉

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（?）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥
B．只有①③
C．只有②③
D．①③④⑤

参考答案：D

本题解析：氢氧化镁只能和酸反应，氯化铝只能和碱反应，其余选项都是既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的，答案选D。
点评：既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应物质有Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。另外还需要注意的是看清楚题意，即问的化合物还是单质，即必须按要求答题。

本题难度：一般

5、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般