1、选择题  下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 (?)
A．1s12s1
B．1s22s12p1
C．1s22s22p63s2
D．1s22s22p63p1

参考答案：C

本题解析：根据构造原理可知，A、B、D表示激发态，基态应该分别是1s2、1s22s2、1s22s22p63s1，因此正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  下列大小顺序排列完全正确的组合是(? )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3　
②沸点：CH4＞C3H8＞CH3OH　
③离子半径：K＋＞Ca2＋＞S2－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：①元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，正确
②沸点高低顺序是是：CH3OH＞C3H8＞CH4
③电子层数相同，核电荷数越大，半径越小：S2－＞K＋＞Ca2＋
④NH4Cl水解促进水的电离，同浓度的盐酸溶液较醋酸溶液的酸性强，抑制水的电离的程度大，故水的电离程度顺序为：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl，正确
答案为B

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量
D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素
B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物
C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱
D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

参考答案：C

本题解析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H2O、NH3分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列混合物的分离方法不正确的是
A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C.从溴水分离出溴——分液法
D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来——蒸发结晶法

参考答案：C

本题解析：A项酒精与水互溶为均匀的液态混合物；酒精的沸点比水的沸点低．应用蒸馏法可以把酒精从酒精与水的混合物中分离出来．
B项食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体物质，过滤法可以除去混在液体里的固体物质，使液体由浑浊变澄清．
C项溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，分液法不能从溴水中分离出溴．要先用萃取剂(如四氯化碳、苯、汽油等)将溴从水中萃取出来，然后再进行分液．
D项硝酸钾和氯化钾都易溶于水；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化的影响较小．因此，可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来．

本题难度：简单