1、填空题  （16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]＋的一级电离方程式：                         ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：                                                       。
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________          ___。
③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算_________________（若不存在，此问不必作答）。
（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列关于电解质液的正确判断是（　　）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A-+H2O?HA+OH-

参考答案：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3-与OH-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；
B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH?B++OH-，故C错误；
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A-+H2O?HA+OH-，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）
A．OH－、S2－、CO32－
B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42
D．AlO2－、MnO4－、SO42－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在所给的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Fe2+、I-、Br-
D．遇酚酞变红的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

参考答案：A．在pH=1的溶液显酸性，ClO-、Cl-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．SO42-分别与Ca2+、Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．强酸性溶液中，NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，NO3-、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．遇酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般