1、选择题  下列各项比较中，错误的是
A.原子半径：Li < Na < K
B.酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C.稳定性: SiH4 > H2S > HF
D.碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项C不正确，应该是SiH4＜ H2S ＜ HF，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

参考答案：B

本题解析：AC选项中分子晶体的熔点、沸点只与分子间作用力有关，而与化学键无关，D选项中分子的稳定性是指分子受热分解的难易程度，要破坏的是分子内原子与原子之间的共价键，与分子间作用力无关。

本题难度：简单

3、选择题  下列变化中，不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华
D.氯化钠熔化

参考答案：C

本题解析：试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。
考点：考查物质变化、化学键的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。

本题难度：简单

4、选择题  下列晶体中既有离子键又有非极性键的是
A.NaOH
B.Na2O2
C.CaCl2
D.H2O2

参考答案：B

本题解析：CaCl2只含离子键；H2O2含有极性键和非极性键，Na2O2中含有离子键和非极性键。

本题难度：困难

5、选择题  下列元素中，金属性最强的是
A.锂
B.钠
C.钾
D.铷

参考答案：D

本题解析：试题分析：四种元素都是碱金属，碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以金属性最强的是铷，答案选D。
考点：考查金属性强弱比较
点评：该题是基础性试题考查，主要是考查学生对元素金属性确认比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住元素周期律，灵活运用即可。

本题难度：困难