1、填空题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）需量取浓H2SO4的体积为??
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用?mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将?（偏高、偏低、无影响）。
（3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿?注入?中，并用蒸馏水洗涤__________2～3次，洗涤液要?中，并摇匀。
（4）加水至距刻度?处，改用?加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

参考答案：（10分 除注明外每空1分）（1）14ml?（2）10?偏低
（3）玻璃棒? 500ml容量瓶（2分）?烧杯和玻璃棒?注入容量瓶?（4）1～2cm?胶头滴管

本题解析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c＝。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以若设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L＝500mL×0.5mol/L，解得x＝13.6ml。
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒。量筒用水洗净后直接量取，未用浓硫酸润洗，即相当于是稀释浓硫酸，所以所配制的硫酸浓度偏低。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀即可。
（4）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性实验题的考查，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作。

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（?）
A．Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B．与所含有的氧原子数相等
C．溶液中离子数为
D．与足量水反应后转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A.Na发生氧化还原反应时化合价由0升至+1价，故1molNa反应转移NA个电子。
B.3.2克二氧化硫与2.3克二氧化氮都是0.5mol。故氧原子数也相等。
C．氯化镁物质的量为：1L?0.1mol/L=0.1mol,故氯离子为0.2NA。
D．1mol过氧化钠与水反应转移的电子数为NA。
点评：注意一些物质反应的时电子转移特殊情况。

本题难度：一般

3、选择题  2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为(? )
A．21.6
B．28
C．14
D．31

参考答案：C

本题解析：n(X2O5)=="0.02" mol
由M=="108" g·mol-1
Mr(X)==14

本题难度：简单

4、选择题  绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2。则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为
A．320g
B．160g
C．64g
D．32g