参考答案：A

本题解析：A、摩尔是物质的量的单位，正确；B、千克是质量的单位，错误；C、秒是时间的单位，错误；D、安培是电流的单位，错误。
考点：物质的量的单位。

本题难度：一般

3、计算题  （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

参考答案：锌的摩尔质量是65g/mol
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol
其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

本题解析：考查物质的量的有关计算。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lNA个
C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
D．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

参考答案：D

本题解析：A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极除了铜放电，还有其他金属放电，溶解要小于32g铜； B．一水合氨属于弱电解质，1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数要远远小于为0．lNA个；C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，即4molO，氧原子数等于4aNA；

本题难度：一般

5、选择题  下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA个K+
B．1L溶液中含0.9NA个K+
C．2L溶液中K+?浓度为1.2mol/L
D．1L溶液中含0.6NA个K+

参考答案：A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，故B错误；
C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/，L故C错误；
D、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单