1、实验题  （共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A中发生反应的化学方程式是?。检验氨气通常采用的方法及现象是_________?______，?。
(2）B中加入的物质是?，其作用是?。
(3）实验时C中观察到的现象是?，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (1分)
用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）
（2）碱石灰，（1分）除去氨水中的水蒸汽（1分）
（3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）
（4）无水硫酸铜（1分），变蓝（1分）
防止E中的水蒸汽进入干燥管x，影响水的检验。（1分）

本题解析：（1）A中是制取氨气的，所以方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气溶于水显碱性，和氯化氢反应冒白烟，据此可以检验。
（2）和氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中用碱石灰除去氨气中的水蒸气。
（3）氨气具有还原性，在加热的条件下，能还原氧化铜，生成铜、氮气和水，所以现象是黑色固体逐渐变成红色。
（4）检验水蒸气常用无水硫酸铜，遇水即变成蓝色。用于装置E中水蒸气可能进入干燥管。影响水的检验，所以作用就是防止E中的水蒸汽进入干燥管x，影响水的检验。

本题难度：一般

2、选择题  吸入人体内的O2有2%转化为活性氧（如），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3消除活性氧。下列说法中不正确的是（?）
A．Se为ⅣA族元素
B．消除活性氧时，Na2SeO3?是还原剂
C．一定条件下，O2能置换出单质Se
D．H2Se的稳定性比HBr弱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（?）
A．＜c(HNO3)＜
B．＜c(HNO3)＜
C．＜c(HNO3)＜
D．＜c(HNO3)＜

参考答案：C

本题解析：用极差法计算。若该气体由NO2和O2组成，按下式计算：
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4? 4
V/22.4?V/22.4
c(HNO3)= =?mol·L-1
若该气体由NO和O2组成，则按下式计算：
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
4? 3? 4
V/22.4?V/22.4
c(HNO3)==?mol·L-1
由于是NO2、NO、O2三者的混合气体，故c(HNO3)的大小范围应是：＜c(HNO3)＜。

本题难度：简单

4、填空题  甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2? g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式?。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有?。
③仪器c中收集的气体主要是?。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是?g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a? mol? Fe和含有b? mol? HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是?。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)?为3∶1，则b/a的值为?。

参考答案：（1）①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑?②?酸性和强氧化性 ?③? NO?④? 4.9g
（2）①? 2a? <n<3a?②11/3

本题解析：（1）①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
②?在反应中即生成了硝酸铜又生成了NO气体。所以体现了硝酸的酸性和强氧化性。
③? NO不溶于水，但可与空气反应。所以应采用排水法收集。
④因为n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol.利用原子守恒，可以推得n(Cu(OH)2)=0.05mol?。所以m(Cu(OH)2)=0.05mol*98g/mol=4.9g?
（2）①因为反应后产物中是Fe（NO3）和Fe（NO3）2?。利用极端假设，若全部生成Fe（NO3）3，则a? mol? Fe（NO3）3?中NO3-的物质的量为3a? mol? .若全部生成Fe（NO3）2?，则a? mol? Fe（NO3）2?中NO3-的物质的量为2a? mol。
②因为发生的反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O?和? 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O?。又因为n(Fe3+)∶n(Fe2+)?为3∶1，可以假设n(Fe3+)=3mol,? n(Fe2+)=1mol。带入方程式求出n(HNO3)=12+8/3=44/3mol。而利用原子守恒反应物中n(Fe)=3+1=4mol.。则二者的物质的量之比为11/33反应的过程。

本题难度：一般

5、选择题  M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是　
A．65 g·mol-1
B．64g·mol-1
C．40 g·mol-1
D．24 g·mol-1

参考答案：D

本题解析：由方程式2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑可知，2mol M(NO3)2 完全分解生成5mol气体，因加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，所以可得M的摩尔质量是24 g·mol-1

本题难度：一般