1、推断题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___________，元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量
215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。

参考答案：（1）；ⅦA
（2）
（3）
（4）①；②a和c
（5）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________，______________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________

参考答案：（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）A1；2A1(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O[或Al(OH)3+KOH==
KAl(OH)4]?
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于手手～手九号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是（　　）
A．只有①②正确
B．只有③④正确
C．全都不正确
D．全都正确

参考答案：①11～17号元素从左到右原子核外电子层数之间增多，最高化合价以此升高，故①正确；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确；
③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；
④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在下列各组元素中，除一种元素外，其余都可能按某种共性归属一类，请先选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按6种类型把字母填入表内?
归属类型：A．主族元素?B．过渡元素?C．同周期元素?D．同族元素 ?E．金属元素?F．非金属元素

参考答案：(1)N；C?
(2)Sn；D?
(3)Fe；A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A和B是前三周期元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是
A.原子序数A＞B
B.原子半径A＞B
C.离子半径A2-＞B3+
D.质量数为A＞B

参考答案：C

本题解析：由离子的结构关系易知B在A的下一周期，原子序数B＞A，原子半径B＞A；离子半径A2-＞B3+；质量数应是B＞A．

本题难度：简单