1、选择题  两种金属的混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是
A．Na和Ag
B．Cu和Zn
C．Al和Fe
D．Mg和Al

参考答案：C

本题解析：用平均值法：11．2 L标准状况下氢气的物质的量为即0.5mol，得到电子为：0.5mol×2=1mol，即金属失去1mol电子的平均质量为15g，必有一物质失去1mol电子其质量大于15g，而另一种物质失去1mol电子其质量小于15g．A项：Na失1mol电子其质量为23g，Ag不反应可看成大于15g，所以A不正确．B项：Zn：=32.5g、Cu看成大于15g．Cu、Zn均大于15g，故不符合；C项：Al：=9g、Fe：=28g，C符合．D项：Mg：=12g、Al：9g，都小于15g，故D不符合．

本题难度：一般

2、选择题  禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，有关氯胺(NH2Cl，分子中Cl的化合价为＋1价)的说法不正确的是
A．氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
D．氯胺中的氮元素为－3价

参考答案：A

本题解析：含氯类消毒剂因为含有＋1价的氯，具有很强的氧化性。氯胺与水发生复分解反应的产物是NH3和HClO，HClO具有很强的氧化性。氯胺消毒原理与漂白粉相似，A项错误，B项正确。C项正确，＋1价的氯和－1价的氯在酸性条件下可发生归中反应生成氯气。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的组合是（　　）
①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质．
A．②④⑤
B．①④
C．③④⑤
D．②④

参考答案：①氯原子的最外层电子数未达到8个，容易的1个电子形成氯离子，而氯离子最外层达到了8电子，比较稳定，比氯原子稳定的多，氯离子和氯原子的性质不一样，故①错误；
②+5价的氯是中间价态，即具有氧化性也具有还原性，故②错误；
③氯离子是氯原子得到一个电子形成的，所以总比氯原子多一个电子，故③正确；
④盐酸中的氢离子既具有氧化性又具有酸性，氯离子是氯元素的最低价，氯离子具有还原性，故④正确；
⑤氯气是强氧化剂，盐酸的氧化性是氢离子的氧化性，所以Cl2的氧化性比盐酸的强，故⑤正确；
⑥液氯是氯气分子呈液态是纯净物，氯水是氯气的水溶液是混合物，故⑥错误；
综上所述：③④⑤
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g?MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2

参考答案：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，是氯化钠和水在通电条件下电解反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH；
故答案为：2NaCl+2H2O?通电?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，进行尾气处理；
故答案为：除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理；
（4）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；
2MnO2～Ca（ClO）2
2? 1
0.1mol? 0.05mol
所以理论上最多可制得Ca（ClO）2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g；故答案为：7.15；
（5）依据（4）中 信息反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生反应，6Cl2+6Ca（OH）2?△?.? 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
故答案为：将丙装置置于装有冷水的容器中；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是
A．利用氯气的毒性
B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C．利用 氯气的漂白性
D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性

参考答案：B

本题解析：氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是要记住氯气的消毒原理，有助于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：一般