高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题预测（2019年最新版）(二) 2020-07-28 04:45:54 【大 中 小】 1、填空题  （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。 参考答案：⑤④②③①， ①③②⑤④ 本题解析：1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，氨水是弱碱，不能完全电离，所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性，碳酸氢铵中双水解，溶液显碱性，硫酸铵中铵根多于氯化铵，水解的铵根离子多，酸性强些，硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显酸性，所以pH最小，所以pH的顺序为①③②⑤④ 考点：溶液中的离子浓度和pH的比较， 本题难度：一般 2、选择题  现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： B．HS－的水解方程式： C．CO32－的水解方程式： D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

参考答案：C

本题解析：A、钢铁发生腐蚀时负极是铁失去电子变成亚铁离子，正极是氧气反应，所以不选A；B、硫氢根离子水解生成硫化氢，所以不选B；C、碳酸根离子水解要分步，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以选C；D、铝离子和碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不选D。
考点：离子方程式的判断，盐类的水解。

本题难度：一般

4、选择题  加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A．氯化铝
B．碳酸氢镁
C．碳酸钠
D．高锰酸钾

参考答案：C

本题解析：A.氯化铝在加热过程中促进水解，生成的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，再加热得到氧化铝固体，故A错误；B.碳酸氢镁在加热过程中分解，故B错误；C.碳酸钠在加热蒸干过程中没有变化，故C正确；D.高锰酸钾加热时会分解，故D错误。
考点：盐类水解的应用

本题难度：一般

5、填空题  （16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                        ；浓度为0.01mol/L的是          ；          和           两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为                                .

参考答案： (1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) , c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) , Cl-, NH4+ NH3.H2O
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,     H2OH++OH-
(3)2Fe3++3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。满足电荷守恒的关系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根据氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。
（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混合液水解相互促进，使水解完全，生成氢氧化铁沉淀，放出CO2气体。

本题难度：困难

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