1、选择题 已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，属于离子晶体的是
A．铜
B．蒸馏水
C．石墨
D．食盐晶体
参考答案：D
本题解析：离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，D正确。A是原子晶体，B形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。答案选D。
本题难度：简单
3、填空题 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
|
B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
|
A的化合价?B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
|
晶格能/kJ·mol－1
| 786
| 715
| 3401
|
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：?。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有?个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是?。
（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为?；基态Ni原子的电子排布式?。
参考答案：（1）＞（2分）
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）? 12（2分）
（3）CrO2（2分）
（4）sp2（2分）?［Ar］3d74s2（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为
[? ]
A．NaCl?
B．CsCl
C．CO2?
D．SiO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（?）
图1－11
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．1 mol冰中有4×5 mol氢键
C．平均每个水分子只有2个氢键
D．平均每个水分子只有5/4个氢键
参考答案：C
本题解析：在冰中每个水分子被4个水分子包围，即每2个水分子间存在一个氢键，每个氢键为2个水分子共用，在一个氢键中，每个水分子平均拥有1/2个氢键，而每个水分子可形成4个氢键，所以每个水分子平均含有氢键为：1/2×4=2个，也就是说1 mol冰中有2 mol“氢键”。
本题难度：简单
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