高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(四) 2020-07-28 04:52:29 【大 中 小】 1、填空题  在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。 (1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________； (2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”) (3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____； A．2与a之间                                B．a与b之间 C．b与c之间                                D．a与c之间 (4)下列关系式一定正确的是________。 A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋) B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 参考答案：(1)大于；CH3COOH是弱电解质，只部分电离 (2)＝　(3)C　(4)D 本题解析：(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1。(2)b点，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH>7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。 本题难度：困难 2、选择题  下列说法正确的是 A．强电解质一定易溶于水 B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化 C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆) D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 参考答案：BD 本题解析：本题属于对基本概念的考查，首先强弱电解质的区别不在于溶解性，而是电离程度的大小；对于可逆反应升高温度时，正逆反应速率均增加，但是改变幅度取决于反应的吸放热，吸热反应方向的速率增大的幅度大。 考点：强弱电解质、可逆反应、金属腐蚀。 本题难度：一般 3、选择题  在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3 C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液 参考答案：D 本题解析：滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性。ABC均是恰好反应，A中生成醋酸钠水解显碱性，BC生成物是强酸强碱盐，不水解，显中性。D中醋酸的浓度大于0.01mol/L，醋酸过量，溶液显酸性，所以答案选D。 本题难度：一般 4、选择题  常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

参考答案：A

本题解析：选项A、B、C、D中氢离子浓度分别是（mol/L）0.0001、0.001、0.001、0.001，所以答案选A。

本题难度：简单

5、填空题  (18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是                     装置①的作用是
（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为              ；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③               ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO2的质量分数为                 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果          （填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为                 。

参考答案：（1）防止倒吸；吸收装置中未反应的ClO2 ，防止外逸污染空气；
（2）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2↑+H2O； Na2SO3；
2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑(2分) ；
（3）用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色
（5）% 或  22.6Cv/m% (2分)，（6）偏高  4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O (2分)

本题解析：（1）在装置②中发生反应制取ClO2，在装置④中气体进行反应，使装置内压强降低，装置③防止倒吸现象的发生；装置①中含有NaOH溶液，可以与ClO2，发生反应，因此其作用是吸收装置中未反应的ClO2 ，防止外逸污染空气；（2）在装置②中发生反应制取ClO2，根据电子守恒和质量守恒定律可得：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2↑+H2O。在该反应中Na2SO3中的S元素的化合价升高，失去电子，作还原剂；在装置④ClO2与NaOH的H2O2溶液发生氧化还原反应，产生反应后的溶液获得NaClO2晶体，在该反应中Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，根据电子守恒、原子守恒可得方程式为： 2NaOH+ 2ClO2+ H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2，（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应该控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；（4）碘单质遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，所以滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据反应方程式：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32－。则NaClO2与S2O32－的关系是每90.5g NaClO2对应消耗 4mol 的S2O32－。n(S2O32－)=" c" mol·L-1×V×10-3L×,则m(NaClO2)=。所以NaClO2的纯度是a= [m(NaClO2)÷m(总)]×100=%=22.6Cv/m%。（6）（6）在滴定操作正确无误的情况下，由于反应过程会产生氧气，氧气会将溶液中的I-氧化为I2单质，使溶液中碘的含量偏高，滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，故会使实验测得结果偏高。反应离子方程式为4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O。
考点：考查物质制取过程中装置的作用、物质制取原理的方程式表示、滴定终点的判断、误差分析、关系式法在物质纯度的计算中的作用的知识。

本题难度：一般

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