高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(十) 2020-07-28 04:52:29 【大 中 小】 1、选择题  水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图中对应点的温度关系为：a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  以下电离方程式书写正确的是 A.H2S2H++S2- B.CaCO3=Ca2++CO32- C.NaHCO3Na++HCO3- D.NaHS=Na++H++S2- 参考答案：B 本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆． 解答：A、氢硫酸是分步电离的，电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A错误； B、碳酸钙是强电解质，能完全电离出钙离子和碳酸根离子，即CaCO3=Ca2++CO32-，故B正确； C、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误； D、硫氢化钠能完全电离出钠离子和硫氢根离子，即NaHS=Na++HS-，故D错误． 故选B． 点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大． 本题难度：一般 3、选择题  FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是 A．降低温度 B．通入少量HCl气体 C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水

参考答案：CD

本题解析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

4、实验题  （10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。    
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。
（2）操作D中液面应调整到                             。
（3）滴定终点的现象是                                 。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。
（5）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

参考答案：
（1）C；A；B；D；E；
（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）
（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）偏高
（5）80(V2－V1)c/m %

本题解析：（1）正确操作步骤的顺序是C．称取品m g，溶解；配成成250 mL烧碱溶液；移取25 mL烧碱溶液，滴加指示剂；将标准H2SO4溶液装入滴定管，调整液面，记下开始刻度为；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度。
（2）零刻度以上不能读数，操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度 。
（3）甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，溶液从碱性滴定到终点，滴定终点的现象是由黄色变为橙色，且半分钟不变色 。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，标准H2SO4溶液被稀释，所用H2SO4溶液的体积会偏大，测定结果偏高。
（5）所用硫酸的体积为(V2-V1)/1000L,物质的量为cmol/L×(V2-V1)/1000L,所测氢氧化钠的物质的量为2cmol/L×(V2-V1)/1000L，烧碱样品中氢氧化钠的质量为[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml),该烧碱样品的纯度计算式是[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml)÷mg×100%= 80(V2－V1)c/m %。
考点：酸碱中和滴定的操作及计算

本题难度：一般

5、填空题  （1）工业上合成氨的反应方程式为______，反应是在______中进行，该设备的出口处的气体是______（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有______种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度______（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为______mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）．

参考答案：（1）工业合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物，该反应需要一定的温度、压强和催化剂．
因此，合成氨的反应方程式为：N2+3H2高温、高压

本题解析：

本题难度：一般

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