高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(九) 2020-07-28 04:52:29 【大 中 小】 1、选择题  水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图中对应点的温度关系为：a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 2、选择题  以下电离方程式书写正确的是 A.H2S2H++S2- B.CaCO3=Ca2++CO32- C.NaHCO3Na++HCO3- D.NaHS=Na++H++S2- 3、选择题  FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是 A．降低温度 B．通入少量HCl气体 C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水

4、实验题  （10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。    
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D      。
（2）操作D中液面应调整到                             。
（3）滴定终点的现象是                                 。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。
（5）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

5、填空题  （1）工业上合成氨的反应方程式为______，反应是在______中进行，该设备的出口处的气体是______（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有______种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度______（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为______mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）．

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