1、选择题  下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

参考答案：A．实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．过氧化钠与水的反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C正确；
D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O

参考答案：D

本题解析：书写热化学方程式时，需标明物质的状态，A错；硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应，离子方程式未表示出来，B错；强碱性溶液中不可能生成H+，C错；根据氧化还原反应电子得失守恒，MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2，D正确。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
(4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

参考答案：Ⅰ.(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O　22
(3)I－＞Fe2＋＞SCN－
Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质　N2
(5)Fe2＋、NH4+　溶液的pH增大，Fe2＋形成了Fe(OH)2(或与溶液中OH－结合)

本题解析：(1)Fe3＋能氧化I－，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
(2)Fe2＋和SCN－不反应，当加入H2O2时，发生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，然后Fe3＋和SCN－反应生成血红色溶液，继续滴加H2O2，SCN－被氧化。根据反应③，当有1 mol N2生成时，转移电子的物质的量为11×2×[－1－(－2)] mol＝22 mol。(注：根据氧化剂计算方便)
(3)根据(1)(2)中方程式可得还原性I－＞Fe2＋＞SCN－。(根据还原剂还原性大于还原产物还原性)
(4)因为Fe粉表面有铁锈，所以应预先用H2SO4除去。因为Fe粉在溶液中能被O2氧化，所以应通入N2排除O2的干扰。
(5)根据图中信息，Fe粉被NO3—氧化成Fe2＋，其本身被还原成NH4+，在此过程中碱性增强，因为有OH－生成，Fe2＋与之反应生成Fe(OH)2沉淀，造成Fe2＋的浓度变化不大。

本题难度：困难

4、选择题  已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

参考答案：C

本题解析：A选项，根据题意可知，还原性I-＞Fe2+＞Br-，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。B选项，若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4FeI2+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有在a/b=4/5时满足，故错误。C选项，正确。D选项，当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)。

本题难度：一般

5、选择题  用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有
A．4个
B．5个
C．8个
D．12个

参考答案：C

本题解析：化学方程式仅表示一定物质间的某个反应，而两离子方程式表示了所所有同一类的反应。用上述物质发生的化学反应有（1）硝酸+亚硫酸钠=硝酸钠+水+二氧化硫；（2）硝酸+亚硫酸钾=硝酸钾+水+二氧化硫；（3）硫酸+亚硫酸钠=硫酸钠+水+二氧化硫；（4）硫酸+亚硫酸钾=硫酸钾+水+二氧化硫；（5）盐酸+亚硫酸钾=氯化钾+水+二氧化硫；（6）盐酸+亚硫酸钠=氯化钠+水+二氧化硫；（7）硫酸氢钠+亚硫酸钠=硫酸钠+水+二氧化硫；（8）硫酸氢钾+亚硫酸钾=硫酸钾+水+二氧化硫；因为亚硫酸钡难容，不能写成SO32-形式，所以无钡盐。正确选项为：C。

本题难度：一般