参考答案：(1)①将石蕊试纸润湿?②检验容量瓶是否漏水? (2)ABCE? (每空2分，共6分)

本题解析：（1）①石蕊试纸检验气体性质时，需要事先润湿。
②容量瓶在使用前，需要检漏。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性，且溶于水会放出大量的热，所以选项C不正确，应该是迅速用干布擦去，然后再用大量的水冲洗，其余都是正确的，答案选ABCE。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性
B．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液
C．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内
D．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处

参考答案：D

本题解析：pH试纸检验溶液的pH值时，试纸不能事先润湿，A不正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，B不正确；碳酸钠溶液显碱性，应该用橡皮塞，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、实验题  某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是?。
（2）步骤①反应的离子方程式是 ?。
（3）步聚③当待测液由?色变为?色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为?。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度?(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度?(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

参考答案：（1）淀粉溶液?（2）Cl2 + 2I– = I2 + 2Cl–?（3）蓝、无；0.01 mol·L–1?（4）偏大?（5）偏小

本题解析：（1）I2遇淀粉变蓝色，I–遇淀粉不变色，所以用淀粉可显示I2与Na2S2O3的反应终点。（2）加入KI的目的是把Cl2还原，反应的离子方程式为：Cl2 + 2I– = I2 + 2Cl–。（3）待测液中加入淀粉时显蓝色，当I2被完全还原为I–时溶液显无色，由反应可找出关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，则c(Cl2)×10.0×2=0.01×20.00，所以c(Cl2)=0.01 mol·L–1。（4）步骤②中滴定管没用标准溶液润洗，会使标准稀释，滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积会偏大，进而引起所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度偏大。（5）滴定管的刻度自上而下由大到小，滴定前仰视，滴定后又俯视读数，所读数据比实际消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度偏小。

本题难度：一般

5、实验题  过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：?。

①?②?③?④?⑤
（2）装置④的作用是?。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为?。

参考答案：（9分）
（1） a→g，h→e，f→d，c→b?
（2）检验CO2是否完全被吸收?
（3）

本题解析：（1）过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应，放出含有CO2和O2的气体，CO2对O2体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集O2之前，需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽；图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2，除去并检验CO2时气体应该长进短出，排水集O2时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为a→g，h→e，f→d，c→b；（2）、见（1）；（3）、先由n=V/Vm求 n(O2)，再由反应式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na2CO4)，然后再由m=n?M求m(Na2CO4)，最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度。

本题难度：一般