1、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH?+?3O2?+4OH-2CO32-?+6H2O，则有关说法不正确的是
[? ]
A．充电时阴极发生氧化反应
B．放电时负极的电极反应为CH3OH?+8?OH--6e-?=?CO32-?+?6H2O
C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有1?mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为________、________（填写化学式）。
（2）写出d电极上发生反应的电极反应式________________。
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为________。
（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：________________。
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入_______物质。（填写化学式）

参考答案：（1）负；NaCl；AgNO3
（2）4OH--4e-==2H2O+O2
（3）12
（4）2H2O+O2+4e-==4OH-
（5）H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH  (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

参考答案：（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2 ≤  pH ＜ 5.2  (或：约为4) （2分）
（3）（2分）；   （2分）
（4）O2­（或氧气）（1分）；       [Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中

本题解析：（1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O。
（2）由于不能引入杂质，因此X不能选择硫酸锌，答案爱信d；调节pH的目的是沉淀铁离子，而保留锌离子，所以pH应调整到3.2≤pH＜5.2；
（3）2分子2－羟基丙酸分子酯化反应生成丙交酯，结构简式为；2－羟基丙酸分子中羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，结构简式为。
（4）以石墨作电极电解时，阳极是溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体为O2­；阴极得到电子，电极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－；
（5）由于氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而能溶于酸溶液中，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难

5、选择题  不考虑气体溶解的情况下，把分别盛有熔融的氯化钾、硫酸水溶液、熔融氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出气体的总物质的量之比为
A.1:1:1? B2:2:1.? C.2:3:1? D.4:3:1

参考答案：C

本题解析：这是一道有关电化学的计算题，一般根据电子得失守恒就能快速解答。根据串联电路的各电极的得或失的电子数相等，设转移了4mol电子，则电解熔融的氯化钾可得2molCl2，电解硫酸水溶液可得2molH2、1molO2，电解熔融氧化铝可得1molO2，所以析出气体的总物质的量之比为2：3：1，选C。

本题难度：简单