1、填空题  A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C2B2中含有的化学键是______，写出C2B2与A2B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______．

参考答案：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S，
（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为



，故答案为：H；



；
（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如H2S+O2═H2O+S↓，故答案为：H2S+O2═H2O+S↓．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  主族元素R的原子其电子式可用下式表示：

．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（　　）
A．含氧酸分子式可能为H3RO4
B．含氧酸分子式可能为HRO3
C．气态氢化物分子式为RH5
D．最高价氧化物分子式为R2O5

参考答案：元素R的原子其电子式可用下式表示：

，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为-3价，则
A．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故A正确；
B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；
C．最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，故C错误．
D．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．金属性：X＞Y

参考答案：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B．由位置可知，原子序数为Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子对应的最高正价分别为+1、+2、+7、+6，最高正价等于最外层电子数，则原子最外层电子数为Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．同周期从左向右金属性在减小，则金属性为X＞Y，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是______，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是______，所含的化学键有______．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______，将其通入足量NaAlO2溶液，现象是______，离子方程式为______．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）______．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B能形成多种气态化合物，则A为H，B为C；B与D能形成两种常见气态化合物，则D为O；D与E能形成两种离子化合物，所以E为Na；B、C、D是同一周期相邻的三种元素，则C为N；C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和，所以F的原子序数为7+11-1=17，所以F为Cl，
（1）Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为



，含有离子键和共价键，
故答案为：第三周期第ⅠA族；



；离子键和共价键；
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物为CO2，其结构式为O=C=O，将其通入足量NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则观察到白色沉淀，离子反应方程式为
CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：O=C=O；白色沉淀生成；CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
（3）A、C、F三种元素能组成一种离子化合物为NH4F，一般利用与碱反应生成氨气来检验，离子反应为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（2）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体，N2中原子数为2，电子数为7×2=14，则CO中原子数为2，电子数为6+8=14，二者互为等电子体，故答案为：CO．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
[? ]
A．8
B．14
C．20
D．34

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单