1、填空题  将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出BC过程的离子反应方程式?
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为?，写出该过程反应的离子方程式?。

参考答案：（1）Al（OH）3 + OH-? ==AlO2- +2H2O （2） 0.04? 460 （3） 400?（4）≤a＜1
(5)白色胶状沉淀? AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-

本题解析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH-? ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=0.32，故需要氢氧化钠的体积为0.32/1=0.32L=320mL，所以V2=140+320=460mL；溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全，为图中的b点，故需要氢氧化钠的量n=0.04×2+0.06×3=0.26，故需要氢氧化钠的体积为0.26/1=0.26L=260mL，所以V2=140+260=400mL，故滴入的NaOH溶液为100mL时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全；(4)0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，100mL4mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为0.4mol，而Mg、Al转化为离子，而450mLNaOH溶液中氢氧根的物质的量为0.45mol，故只能有0.45-0.4=0.05mol的氢氧根来溶解氢氧化铝，根据
Al（OH）3 + OH-? ==AlO2- +2H2O可以知道，Al（OH）3的物质的量不能超过0.05mol，所以即a要大于等于0.05/0.1=0.5，而有不能大于0.1/0.1=1，即a的取值范围为：≤a＜1；(5) 当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，则产生了氢氧化铝沉淀，故能观察到的现象为产生了白色胶状沉淀，该离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-。
点评：本题考查了铝及其化合物的相关计算，该题要求学生具有较强的数学分析能力，该题难度较大。

本题难度：一般

2、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
① 定容时，观察液面俯视：       ；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

参考答案：（1）13.6mL    （2）15   （4）冷却至室温，500mL容量瓶
（5）胶头滴管，  （6）①偏高 ②无影响 ③无影响

本题解析：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL，根据
c=1000ρw/M，可以得到该浓硫酸的浓度=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，c1V1=c2V2，可以得到18.4×V1=0.5×500，所以V1=13.6mL（注意量筒精确到0.1mL）；（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒，因为这样误差最小；（4）（5）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，由于浓硫酸溶于水的过程为放热反应，所以必须使溶解后的溶液冷却至室温，然后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管（易于控制），加水，使溶液凹液面跟刻度相平；（6）① 定容时，观察液面俯视，则滴加的水小于实际的体积，所配置的溶液的浓度偏高；② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对配置溶液的浓度不产生影响；③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理，因为在设计的时候就已经考虑到会有一点的硫酸残留在量筒上，所以该问题已经在设计的时候解决了，即对配置溶液的浓度不产生影响。
考点：溶液的配置
点评：本题考查了溶液的配置，溶液的配置是高中的基础实验之一，是高考常考的考点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2　　　　　　
B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2
D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2

参考答案：B

本题解析：氢气和氧气的摩尔质量不同，所以在质量相等的条件下，二者的分子数不同；B中气体的物质的量都是0.25mol，所以二者的分子数相等；9g水是0.5mol，所以选项C中分子数不相等；标准状况下，224ml氢气是0.01mol，因此D中分子数不相等，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5．6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，Al放入足量的冷的浓HNO3稀中会发生钝化；C错，5．6g铁与盐酸反应电子转移总数为0.2NA，与氯气反应电子转移总数为0.3NA；D错，2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.3NA；

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1N

参考答案：C

本题解析：ClO-能发生水解，A错；苯中没有C=C，B错；3mol NO2与水反应电子转移为什2mol，D错；答案选C。

本题难度：一般